텅스텐 금속의 특성

텅스텐은 1781년 스웨덴의 화학자 Sheller가 산을 사용하여 텅스텐산을 분해하면서 발견했지만, 사람들이 순수한 텅스텐 금속을 생산하는 데는 67년이 걸렸습니다.

텅스텐은 중요한 전략금속으로, 고대에는 텅스텐 광석을 '무거운 돌'이라고 불렀습니다. 밀도는 19.3g/cm3입니다. 모든 금속 중에서 텅스텐은 (3407 ⫽ 2.0) 도의 가장 높은 융점, 가장 낮은 증기압, 가장 높은 인장 강도(1650 도에서) 및 낮은 증발 속도를 가지고 있습니다. 동시에, 텅스텐은 또한 매우 단단하며 순수 텅스텐은 강철 회색에서 주석 백색의 단단한 금속이며 매우 순수한 텅스텐은 톱질할 수 있습니다(순수 텅스텐은 매우 부서지기 쉽고 가공하기 쉽지 않습니다). 텅스텐은 단조, 인발, 충격을 가하여 가공할 수 있습니다. 텅스텐은 화학적으로 안정하고 실온에서 공기나 물과 반응하지 않으며 염산, 황산, 질산 및 알칼리 용액에 용해되지 않습니다. 염산, 황산, 질산 및 알칼리 용액에는 용해되지 않습니다. 왕수 및 질산과 불화수소산의 혼합물에 용해됩니다. 고온에서는 염소, 브롬, 요오드, 탄소, 질소, 황과 결합할 수 있지만 수소와 결합할 수는 없습니다. 내식성은 매우 우수하며 대부분의 무기산은 침식이 거의 없습니다. 공기 중에서 표면은 보호 산화물을 형성하지만 고온에서는 완전히 산화됩니다. 바닥 상태의 텅스텐 원자의 외부 전자층 구성은 [Xe]4f145d46s2이고 원자가 전자는 5d4S2입니다. 텅스텐의 산화 상태는 +1,+2,+3,+4,+6 등입니다. 고가 산화물은 산성이고 저가 산화물은 산성입니다. 원자가 산화물은 기본이다. +6-가 텅스텐은 높은 이온 전위와 리간드를 끌어당기거나 변형시키는 강한 능력을 가지고 있습니다. 가장 일반적인 산화물은 노란색의 삼산화텅스텐(WO3)으로 알칼리수에 용해되어 WO42-를 형성할 수 있습니다. 중요한 텅스텐 화합물에는 이산화 텅스텐 W02, 삼산화 텅스텐 W03, W04의 텅스텐산, 메타텅스텐산 H6W12039-27H20, 오르토텅스텐산 나트륨 Na2Wq, 텅스텐 칼슘 CaWO4, 텅스텐 헤테로폴리산 및 헤테로폴리산 염, 텅스텐 할로겐화물이 포함됩니다. 강철에 소량의 텅스텐을 첨가하면 강철의 경도가 크게 높아질 수 있습니다.

지각의 텅스텐 함량은 40만분의 1입니다. 중국 텅스텐 매장량 세계 최초! 그 중 장시성 대경산맥에서 텅스텐이 가장 많이 발견되며 광시, 광동, 후난 등에도 텅스텐이 풍부하다.

우리 모두는 텅스텐이 필라멘트를 만드는 데 사용될 수 있다는 것을 알고 있지만 텅스텐의 가장 큰 용도는 필라멘트를 만드는 것이 아니라 텅스텐 강철을 만드는 것입니다. 매년 텅스텐의 90%가 텅스텐강을 만드는 데 사용됩니다. 고대 중국에서는 종종 "진흙 같은 철"이라는 검이 있었는데, "수마진"은 양지의 칼날이 "녹색 얼굴의 짐승"의 머리카락을 날려 머리카락이 반으로 부러질 것이라고 말했습니다. 이러한 전설은 확실히 과장되었지만 일부 칼은 유난히 날카롭다는 것이 사실입니다. 화학적 방법을 이용한 현대적인 분석에 따르면. 알고 보니 이 강철 칼에는 텅스텐이 들어 있었습니다! 이제 사람들은 텅스텐 광석과 철광석을 함께 사용하여 텅스텐강으로 정제합니다. 텅스텐강에는 일반적으로 9-17% 텅스텐이 포함되어 있습니다.