니오브 화합물

니오븀은 여러 면에서 탄탈륨 및 지르코늄과 매우 유사합니다. 이는 실온에서 불소, 200도에서 염소 및 수소, 400도에서 질소와 반응하며 생성물은 일반적으로 격자간 비정수 비율 화합물입니다. 니오븀 금속은 200도에서 공기 중에서 산화되며 녹은 염기와 왕수, 염산, 황산, 질산 및 인산을 포함한 다양한 산에 내성을 갖습니다. 그러나 불화수소산과 불화수소산과 질산의 혼합물은 니오븀을 공격할 수 있습니다.

1. 산화물과 황화물

니오븀의 산화물은 다음과 같은 산화 상태일 수 있습니다: +5(Nb2O5), +4(NbO2) 및 +3(Nb2O3), 그리고 드물게는 +2 상태 (NbO). 오산화니오븀은 니오븀 금속과 모든 니오븀 화합물이 제조되는 가장 일반적인 산화니오븀입니다. 니오브산염을 만들기 위해 오산화니오븀을 알칼리성 수산화물 용액에 용해시키거나 알칼리 금속 산화물에 녹일 수 있습니다.

2. 할로겐화물

니오븀은 +5 및 +4 산화 상태를 갖는 할로겐화물뿐만 아니라 다양한 아화학량론적 화합물을 형성할 수 있습니다.

니오븀의 5가지 할로겐화물이 모두 루이스산이기 때문에 음이온의 니오븀 할로겐화물 이온도 존재합니다. 가장 중요한 것은 [NbF7]인데, 이는 니오븀과 탄탈륨의 광물분리 과정에서 중간물질이다. 이는 상응하는 탄탈륨 화합물보다 산소 펜타할라이드로 더 쉽게 전환됩니다.

3. 질화물과 탄화물
질화니오븀(NbN)은 저온에서 초전도체로 변하며 적외선 감지기에 사용됩니다. 니오븀 탄화물이 주를 이루고 있는데 NbC는 너무 단단해서 내화성 세라믹 소재로 절삭 공구 팁 소재로 사용할 수 있다.